Font : Tahoma

 14 �á�Ҥ� 2556

����ѧ  �Է�һѭ�ҹ���

��紤�������úӺѴ��ӡ�д�ҧ

Hard Water Treatment

1.    ��������ӡ�д�ҧ �� 2 ������ ��� ��ӡ�д�ҧ���Ǥ��� ��й�ӡ�д�ҧ����

2.    ��ӡ�д�ҧ���Ǥ��� �����͹ ��Դ ������ (Ca) ��������� (Mg)

3.    ��ӡ�д�ҧ���� �����͹ ��Դ ���࿵(SO4) ��Ф���õ� (Cl)

4.    ��ӷ���� Ca+, Mg+ �Ѻ��Ш�ź ��Ť��Ź�  �ӺѴ������ٹ��� ��鵡�С͹

5.    ��ӡ�д�ҧ�����ʺ��Դ�ͧ�ҡ ������ͧʺ�� �����˵بҡ ����(Fe) ����ҹ�� (Mn) ������������ (Mg)

6.    ��ӷ���ի��࿵�٧ ����㹹�ӻ�лһ��µѹ ���Դ�������� (H2S)

7.    ��ӡ�д�ҧ �����������ͧʺ�� �Դ�С�ѹ����͹�� �Ҩ������Դ����

8.    ��ӻ�л� ����դ�����д�ҧ 50-80 ��./�Ե� CaCO3

9.    �ѵ�Ҥ�����㹪�������ͧ�˭��� 200-350 �Ե�/��/�ѹ

10. ������д�ҧ �繼�������͹������ ���кӺѴ��ٻ Ca, Mg �ҡ�Թ 150 ��./�Ե� �ͧ CaCO3 �����¡��ҹ�ӡ�д�ҧ����

11. ���͹㹹��
���͹�ǡ
(Cation) �� ������ ��������� ���� �ͧᴧ �С��� ����� �ѧ���� ����ҹ�� ��ͷ
���͹ź
(Anion) �� ��õ ���࿵ ����ô� 交����๵
����Ѵ������͹
- grains per gallon (gpg)
- parts per million (ppm)
- milligrams per liter (mg/l)  = ppm

12. �ٹ��� (Lime Softening) ������㹡��Ŵ������д�ҧ�ͧ��� ��͹��仡�ͧ ������ OH �ͧ Ca, Mg

13. ෤����ա�úӺѴ��ӡ�д�ҧ
����ٹ��� ���⫴���� ���ëԹ�š����¹��Ш�  ������ ���к�������ͺҧ
(RO : Reverse osmosis) ���к�������� ���к�俿�ҵç�Ѻ���Ť�ô �������⫹(O3) ��ͧ���«����ŵ�

14. ෤����� Lime-Soda Process �ӺѴ��ӡ�д�ҧ
��������ӡ�д�ҧ����Դ�ҡ�����๵ ������ٹ���
(CaO) �Ѻ��� ������ Ca(OH)2 ����� Ca 㹹�� �ӻ�ԡ����ҡѺ CO2 �Դ�� CaCO3 ���ǵ��С͹ pH ��������������ش 10.3  Mg ���蹡ѹ �赡�С͹�շ�� pH 11.0-11.3 �����һ�Ѻ pH ����� 8 ���� ������� MF ����ù ���蹡ô��ſ��ԡ(H2SO4) ���͡ô���� (HCl) ��ҹ���� 
��������ӡ�д�ҧ���������Դ�ҡ�������๵ ��⫴����
(Na2CO3)  �ҡ��鹷�����繤����๵ (recarbonate) ������� CO2 ��ѵ�� 40 ��./�Ե�  ������������д�ҧ�ҡ Ca ����ش  �ҡ��鹡��ҹ����ͧ��ͧ �������չ �����觵�����ҹ

15. ෤����� ������͹ (Heat Process) �ӺѴ��ӡ�д�ҧ
�������͹ Ẻ����ͧ�ӹ����� ����س����Է��ش��ʹ
+10% ��������㹷������ ������������͹�����к�俿�� ���� �к��Ҹ����Ҵ��¹���ѹ�������  ����ª���  ��ӡ�д�ҧ���Ǥ�������Ͷ١������͹ �е��С͹��������

16. ෤����� Electrolytical Process �ӺѴ��ӡ�д�ҧ

������俿�ҵç�¡��������������͹  ���������Ť�ô���� 2 �� �Ѻ �����Ť�ô��������� 2 �� �ҧ��Ѻ�ѹ ���˹�ҵѴ 50 ��.��. ˹� 2 ��. �ҧ��ҧ�ѹ 0.5 �� �繵���˹���ǹ�������͹������з�������Ť�ô �����Դ��Ш�

17. ෤����� Zeolite Process ���� Permutit �ӺѴ��ӡ�д�ҧ

�� �����ŵ� ���� Porous sodium aluminium silicate (Na-Al-SiO2) ���դس���ѵԤ�����ع��� ��������� (Na) �繵�Ǵѡ�Ѻ �ӨѴ���͹ Ca, Mg
�������������ӡ�д�ҧ  ��õ�ǹ���� �����ŵ�
(Zeolites) ����á�ͧ

18. ෤����ռ��ѡ�͡ �����Ŵ������д�ҧ
���������Կ��࿵
(STPP)  ���ͧ͢�ô乷�����ͫԵԡ  ���ͧ͢�ô�Ե�ԡ (NTA)  ���ͧ͢�ô��Ԥ���͡���ԡ (PAC) ���Ϳ��࿵ ��Ы����ŵ�

19. ෤����� Resin �ӺѴ��ӡ�д�ҧ
-SAC : Strongly acidic cation exchange resin ��������ӺѴ������д�ҧ��������͹ + ����������ᡧ�͹�����Ҿ(regenerated)
-WAC : Weakly acidic cation exchange resin
-SBA :  Strongly basic anion exchange resin
-WBA : Weakly basic anion exchange resin

20. ෤����� Magnetic �ӺѴ��ӡ�д�ҧ
����������㹷�ͼ�ҹʹ��������硢��Ǻǡ��Т���ź �Ҩ������������硶��� ����������俿��

21. �ӺѴ Ca,Mg 㹹�� �¡������������͹  �����������������õ�

22. �ӺѴ Si 㹹�� ���»ٹ��Ƿ���Ҩҡ�Թ�ٹ�������  ��觨кӺѴ�����蹴��¾ǡ ����ҹ�� (Mn), ���� (Fe), ������õ� (F)

23. �ӺѴ��ӡ�д�ҧ���Թ�ٹ�ҡ
-����ٹ��� (CaO) �ӨѴ Ca, Mg ��Ө�����Ҿ�繴�ҧ
-������ CO2 ��Ѻ pH �ͧ��� ����繡�ҧ���͡ô��硹���
-���⫴���� (Na2CO3) �ӨѴ SO4

24. �ӺѴ��ӡ�д�ҧ���� �ի��࿵ (SO4) ���»ٹ��� (CaO)  ��� Sodium hydroxaluminate (NaAl(OH)4) 
�ա�Ը�˹�� ������������δ�͡����õ� Ŵ������д�ҧ ����ի��࿵ 1200-4500 ��./�Ե� ����������������๵���µ��С͹ ������¾���� CO2 ���ͻ�Ѻ pH
�ա�Ը�˹���� BaCl2 ���µ��С͹ �� BaSO4

25. �ӺѴ��ӡ�д�ҧ�ҡ�Թ�ٹ ���������⫹ ���������交����๵ ��������������๵ �������µ���� ���ͤ����๵ ���ǵ��С͹

26. �ӺѴ��ӡ�д�ҧ�� pH �٧ 9-9.8 �繴�ҧ�Ѵ �ҡ��觴�ǹ�� �������ͫ��࿵ 10 ������͹�� 50 �Ե�

27. Ŵ������д�ҧ����¡�õ��㹡ҹ�� ������ҡ����й����ŧ㹡ҹ�� ����� ���ǵ��  �ҷ���յС�ѹ �� 交����๵⫴� ��й�������ª� �Ӥ������ҡ�Ҫ�е�ҧ�

28. Ŵ������д�ҧ㹺�ͻ�� ��к�͹�ӡ���ɵ�  ����ҧ�����Ѵ�繿�͹� ��Ҥ��ͺ 4-5 ��͹ �¹ŧ��͵�������� ������¤͡ŧ� ��������ѹ �����Ҿ������д�ҧ  �´ٹ����������ҡ������д�ҧŴŧ  ��駹��ҧ���ǻ��¤͡�дٴ�Ѻ�Թ�ٹ�������¹�� ��鵡�С͹ŧ���ͻ��

29. �ӺѴ�¡������ҡ��  �ٺ��ӺҴ�Ũҡ��Թ �������������ҡ��  ��ŧ仾ѡ㹺�;ѡ����Թ�ٹ���С͹  �ҡ�繴�ҧ�ա �������������ѹ���ŧ任�Ѻ pH ����繡��������¹ ����������������Թ�ٹ���������ͺ�����;��ի� �����繤�Һ��ǵԴ���  ���ͼ��˹�ҹ�Ӷ١�ҡ�ȹҹ� ���繽��������躹��ǹ��

30. ��ҧ�С�ѹ�Թ�ٹ�Դ�Ҫ�� ��������˵بҡ��ӡ�д�ҧ ���¹�������ª�����  �ŧ� ����·�����  ������ҧ���¹�����Ҵ

31. ���������Թ�ٹ �����ҧ Ca(OH)2, CaO, NaOH  ��������������С͹ �� pH �٧ ������ CO2 ���͡ô H2SO4 �ô����Ԥ ��������ѹ��� ��������ª� 任�Ѻ pH

 

�����������ʤ���͹��͡䫴���ô����͹ԡ

CO2 + H2O = H2CO3
carbon dioxide
+ water = carbonic acid

�Թ�ٹ����¹��

H2CO3 + CaCO3 ¯ = Ca(HCO3)2
carbonic acid
+ calcium carbonate = calcium bicarbonate

������������㹹�ӡ�д�ҧ ��ٻ�������๵��Ы��࿵

Calcium Hydrogen Carbonate : 162 g/mole       Ca(HCO3) 2        
Magnesium Hydrogen Carbonate : 146 g/mole  Mg(HCO3)2
Calcium chloride : 111 g/mole                         CaCl2
Magnesium chloride : 95 g/mole                      MgCl2
Calcium Sulphate  : 136 g/mole                       CaSO4
Magnesium Sulphate  : 120 g/mole                   MgSO4

��������������Թ�ٹ�١������͹�е��С͹

Ca(HCO3)2  + Heat      »    CaCO3 +  H2O  +  CO2
calcium bicarbonate + heat = calcium carbonate + water + carbon dioxide

Mg(HCO3)2  + Heat      »    MgCO3 +  H2O  +  CO2
magnesium bicarbonate + heat = magnesium carbonate + water + carbon dioxide

����ٹ��ǵ��С͹�����๵ (��ӡ�д�ҧ���Ǥ���)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ¯ + H2O
carbon dioxide + calcium hydroxide = calcium carbonate + water

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 ¯ + 2H2O
calcium bicarbonate + calcium hydroxide = calcium carbonate + water

Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ¯ + 2CaCO3 ¯ + 2H2O
magnesium bicarbonate + calcium hydroxide = magnesium hydroxide + calcium carbonate + water

����ٹ��ǵ��С͹���࿵��Ф���ô� (��ӡ�д�ҧ����)

MgSO4 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ¯ + CaSO4
magnesium sulfate + calcium hydroxide = magnesium hydroxide + calcium sulfate

MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ¯ + CaCl2
magnesium chloride + calcium hydroxide =  magnesium hydroxide + calcium chloride

�������������๵ Ŵ������������������������

Na2Al2O4 + 4H2O = 2Al(OH)3 ¯ + 2NaOH
sodium aluminate + water  = aluminum hydroxide + sodium hydroxide

Mg [ SO4] + 2NaOH = Mg(OH)2¯ + [ Na2SO4 ]
Mg [ Cl2 ] + 2NaOH = Mg(OH)2¯ + [ 2NaCl2 ]
magnesium sulfate/ chloride + sodium hydroxide = magnesium hydroxide + sodium sulfate/ chloride

���⫴����(����������๵) �ӺѴ���࿵��Ф���ô� (��ӡ�д�ҧ����)

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ¯ + Na2SO4
calcium sulfate  + sodium carbonate = calcium carbonate  + sodium sulfate
MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4
magnesium sulfate  + sodium carbonate = magnesium carbonate  + sodium sulfate

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ¯ + 2NaCl
calcium chloride + sodium carbonate = calcium carbonate  + sodium chloride

���⫴��������⫴ҫѡ���(����������๵ :Na2CO3) ��лٹ��� �ӺѴ���࿵��Ф���ô�

MgSO4 + Ca(OH)2 + Na2CO3 = Mg(OH)2 ¯ + CaCO3 ¯ + Na2SO4
magnesium sulfate + calcium hydroxide + sodium carbonate = magnesium hydroxide + calcium carbonate + sodium sulfate

MgCl2 + Ca(OH)2 + Na2CO3 = Mg(OH)2¯ + CaCO3 ¯ + 2NaCl
magnesium chloride + calcium hydroxide + sodium carbonate = magnesium hydroxide + calcium carbonate + sodium chloride

��������交����๵(NaHCO3) ��������

2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ¯ + Na2CO3 + 2H2O
sodium bicarbonate + calcium hydroxide = calcium carbonate + sodium carbonate + water

����Ի���(CaSO4) Ŵ������

Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 ¯ + Na2SO4
sodium carbonate + calcium sulfate = calcium carbonate  + sodiumsulfate

���С͹������������Թ���������ͧ͢����

3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 ¯ + 6CO2
calcium bicarbonate + aluminum sulfate = calcium sulfate + aluminum hydroxide + carbon dioxide

�ӨѴ��������ӡ�д�ҧ���«����ŵ� ����Ը� permutit

Na2Z + Ca+2 ��→ CaZ + 2Na+
Sodium zeolite (From hard water) Cal. Zeolite
Na2Z + Mg+2 ��→ MgZ + 2Na+
Sodium zeolite (From hard water) Mag. Zeolite
where Z = Al2Si2O8.xH2O

 

���Իѭ������Ѳ��
 Budding Wisdom

��Ѻ��鹺�